注意He+是类氢原子,只有一个电子,根据E=−13.6×(Z−σ)2n2ev和Slater规则可知类氢离子即只有...
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在多电子原子轨道中,主量子数越大 |
决定原子轨道能量高低的因素是,原子轨道能级高低顺序
是变化的,可见原子序数(即核电荷数)Z也是决定多电子原子原子轨道能级的参数之一。 答:解:在多电子原子中,轨道能量由主量子数和角量子数决定,n代表主量子数,主要决定原子的电子占据哪个电子层。 主量子数越大,电子占据的电子壳层就越高。
1.多电子原子中,原子轨道能级的一般规律(1)同一电子壳层上的原子轨道能量:ns 提示:电子的运动区域距离原子核越远,能量越高;电子层和原子轨道的能级决定了电子的能级。 结果1决定电子能量的因素有哪些? 答案提示:电子的运动区域距离原子核越远,能量越高;原子轨道分析4.最低能量原理(1)内容:在构造基态原子时,电子会以尽可能最低的能量占据原子轨道,从而使整个原子的能量最低。 2)因素:整个原子的能量由三个因素组成:核电荷数、电子数、电子态。 ⊙▽⊙ 比较原子轨道的能级:氢原子中:E3sE3p、E3dE4s;钾原子中:E3sE3p、E3dE4s;铁原子中:E3sE3p、E3dE4s、E3sE4s、E3dE3p。 你能总结一下一般规则吗~~~原子轨道的能量比较原子轨道的能级(又称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。 当列表相同时,越大,原子轨道能量E越高,例如E1s
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标签: 原子轨道能级高低顺序
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原子的电子轨道半径 在波尔的原子模型中,氢原子中电子轨道的最小半径是r1=0.053nm(1nm=10^-9m),其余轨道为 rn=n^2r1。 例如r2=4r1=0.212nm。 r3=9r1=0.477nm。©2022 Baidu |...
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10在多电子原子中判断电子轨道能级高低的徐光宪准则是___,在离子中判断电子轨道能级高低的徐光宪准则是___。在原子中电子___填充5s轨道,___填充4d轨道,电离时___电离5s电子,___电离4d电子。 11在...
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