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决定原子轨道能量高低的因素是,原子轨道能级高低顺序

在多电子原子轨道中,主量子数越大

决定原子轨道能量高低的因素是,原子轨道能级高低顺序

决定原子轨道能量高低的因素是,原子轨道能级高低顺序

是变化的,可见原子序数(即核电荷数)Z也是决定多电子原子原子轨道能级的参数之一。 答:解:在多电子原子中,轨道能量由主量子数和角量子数决定,n代表主量子数,主要决定原子的电子占据哪个电子层。 主量子数越大,电子占据的电子壳层就越高。

1.多电子原子中,原子轨道能级的一般规律(1)同一电子壳层上的原子轨道能量:ns

提示:电子的运动区域距离原子核越远,能量越高;电子层和原子轨道的能级决定了电子的能级。 结果1决定电子能量的因素有哪些? 答案提示:电子的运动区域距离原子核越远,能量越高;原子轨道分析4.最低能量原理(1)内容:在构造基态原子时,电子会以尽可能最低的能量占据原子轨道,从而使整个原子的能量最低。 2)因素:整个原子的能量由三个因素组成:核电荷数、电子数、电子态。

⊙▽⊙ 比较原子轨道的能级:氢原子中:E3sE3p、E3dE4s;钾原子中:E3sE3p、E3dE4s;铁原子中:E3sE3p、E3dE4s、E3sE4s、E3dE3p。 你能总结一下一般规则吗~~~原子轨道的能量比较原子轨道的能级(又称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。 当列表相同时,越大,原子轨道能量E越高,例如E1s

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标签: 原子轨道能级高低顺序

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