六氨合钴离子被氧气氧化,铜氨络离子与氧气

六氨合钴离子被氧气氧化,铜氨络离子与氧气

对于中心原子有三个偶数电子的，可以直接形成羰基配合物，而一般中心原子有奇数电子的羰基配合物不稳定，不能满足EAN)，所以很容易被氧化、还原或聚集成多核配合物，并满足EAN要求，如Vis23e-，形成V(CO)61。命名下列配合物配位离子(1)(NH4)3[SbCl6];(2)[Cr(H2O)4Br2]Br .2H2O; (3)[Cr(Py)2(H2O)Cl3]。 2.根据下列配合物和配合物的名称写出化学式。 1)四氯化铂(Ⅱ)

[Co(NH3)6]Cl3(六氨合三氯化钴)属于经典配合物，实验室以[Co(NH3)6]Cl3为原料，以Co为原料制备方法及工艺如下：1.CoCl的制备已知：钴元素与氯气在加热条件下反应可得到纯CoCl2。钴单质六氨合钴的化学式三氯化物[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体，20℃水中溶解度0.26mol· L-12.钴性质：①Co3+为正三价，d2sp3杂化，内轨道配合物。 ②惰性溶液，Co3+

2、硫酸亚铁铵和硫酸铵在不同温度下的溶解度（g/100g水）：莫尔盐为浅绿色单斜晶体，在空气中比较稳定，不像普通亚铁盐那样不易氧化，因此常用的含亚铁试剂φ°[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2+=1。80其中[Co(H2O)6]2 +几乎没有还原性并且不能通过空气去除氧氧化在φ°[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+=0.1其中[Co(NH3)6]2+具有

＞▂＜ 氧化钴(Ⅲ)的氨络合物有多种，主要有三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；五氨合氯化钴(Ⅲ)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3，砖红色晶体；二氯化氯五氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3) )5Cl]【分析】【分析】氢氧化亚铁被氧铁氧化成氢氧化物，反应化学方程式为：4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)3；离子方程式为：4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4FeOH)3.4Fe(OH)_2 +O_2+2H_2O=4Fe