杂化与空间构型的关系,杂化方式有哪些

杂化与空间构型的关系,杂化方式有哪些

配合物的空间构型与配位数之间存在着密切的关系。DSP2杂交的配位数为4、中心原子的配合物的空间构型为()。 A.正四面体B.正八面体C.平面正方形D.三角形请帮忙杂交轨道空间构型：正四面体CH4分子空间构型：正四面体n理论上可以推导。 杂交轨道夹角q与杂交轨道中山梨醇含量的关系为：cosq1

因此，杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。 杂化轨道理论：由鲍林提出，用于解释分子的三维结构。 中心原子的杂化轨道、孤电子对数和与其相连的原子数之间的关系：杂化轨道数=孤电子对数+与其相连的原子和分子的空间构型，主要取决于分子中σ键的形成。杂化轨道形成的键是σ键，因此杂化轨道的类型与分子的空间构型。 杂交类型轨道和分子空间构型杂交类型spsp2sp3dsp

sphybridization是线性的(CO2,HC^CH),sp2hybridization是平面正三角形(BF3)sp3hybridizationis正四面体(甲烷),三角锥(氨),V形(H2O)ds4.杂交轨道类型与分子空间构型之间的关系杂交类型spsp2sp3原子轨道和涉及的数量edin杂交ns111np123杂化轨道数234杂化轨道之间的角度180°120°

￣□￣｜｜ 17.BF3的空间构型是平面三角形。NF3的空间构型是三角锥。H2Scentralatomissp3的杂交方法。CH4centralatomissp3的杂交方法。这四个分子的键角关系是BF3>CH4>NF3>H2S。第二组都是AB3型分子，SO的价电子对数3isn=(6+0×3)÷2=3，采用sp2杂交，n-m=3-3=0，无电子对，故分子为平面三角形；NH3n的价电子对数 =(5+1×3)÷2=4,Nusssp3

对于含有五个原子的分子，其三维构型一般为sp3杂化的正四面体。 由上可知，对于三原子分子，其中心原子可能是phy杂化、sp2杂化、sp3杂化；对于四原子分子，其中心原子在"原子空间分布"时，不考虑"电子云空间分布"中孤电子对所占据的空间。 关系式(1)的另一个用途是判断中心原子的杂化类型。 也就是说，对于解剖学来说已知