化合物空间构型的判断,如何确定化合物的绝对构型

化合物空间构型的判断,如何确定化合物的绝对构型

1.典型有机化合物的空间构型1． 甲烷和烷烃的空间构型（1）甲烷（CH4）的结构模型如图所示，分子中碳原子采用sp3杂化，价电子对空间构型为正四面体，分子空间构型为正四面体，碳原子占据2.空间构型：如果化学键的键长和键角数据为一定摩尔数确定了分子，则建立了分子的几何构型。 3.价层电子对互斥模型

1、化合物空间构型的判断公式

∪△∪ 例1试判断下列粒子的空间构型：①NO2②ClO3-分析：①计算公式=2.5（四舍五入为3），且由于有单电子N（NinNO2为+4价），所以NO2分子的空间构型为V形；②生成计算公式=（7+观察者应从纸背向前看，因此，ju从其他三组来看，若R应改为S，若S应改为R。●费舍尔投影公式中大多数化合物属于后一种情况，因此应特别注意。●RandS构型是指手性原子及其对的构型

2、化合物空间构型的判断依据

在知道"原子配位原子数"即其σ键数及其杂化类型的基础上。 利用公式(1)，您可以轻松确定原子的"孤电子对"数量。 例如，将下列分子或离子的中心原子填入下表：注：为了判断讨论中化合物的键角和空间构型：首先，化合物的中心原子应分为有或没有孤对电子的共价分子。 它不含有孤电子，如CatominCH4。它的最外层分别是4个电子4H+

3、化合物空间构型的判断方法

这里的"结构特征"既包括分子的三维构型，也包括化学键的类型，但键角不一定相等。分子空间结构的判断方法1.组成元素：由活性金属组成的化合物sornh4+一般例2尝试判断HCHO分子的空间构型。 分析：根据甲醛的结构式可以判断，中心原子C上不存在孤电子对，需要形成三个杂化轨道（π键不参与杂化），因此甲醛分子中的C原子选择sp2杂化，空间结构形状为平面三角形。 ·