氧轨道有多少能量,水中氧的成键轨道

氧的原子轨道排布图 2023-08-12 19:28 228 墨鱼

氧的原子轨道排布图

氧轨道有多少能量,水中氧的成键轨道

氧轨道有多少能量,水中氧的成键轨道

(3)不同能级的能级交错，如E(3d)>E(4s),E(4d)>E(5s),E(5d)>E(6s),E(6d)>E(7s),E(4f)> E(5p),E(4f)>E(6s)等原子轨道的能量关系为：ns<(n-2)f<(n-1)d

∩▽∩ 如果两个原子轨道的能量相差太大，就不能得到有效的结合结果，即不利于分子轨道的形成。因此，图中的2σ轨道是氧原子的单电子层，其形状像线段，能量低，可以将氢原子和氧原子连接起来形成分子结构。氧分子轨道具有很强的稳定性，可以起到连接氢原子和氧原子的作用

分子轨道由原子轨道组成，分子轨道的形成遵循能量近似原理、对称一致性（匹配）原理和最大重叠原理，通常称为"成键三原理"。分子中分子轨道的电子填充原理σ和σ*轨道是由两个氧原子头尾重叠形成的，其中σ轨道能量较低，σ*轨道能量较高。这些轨道的能量差异取决于氧分子中两个氧原子的距离和相对方向。无氧分子，σ

当总自旋量子数（S）给定时，对于同一空间电子波函数，其自旋角动量可能的方向数等于2S+1（即重数）。例如，单态的原因是S=0，重数2S+1=1；双态的原因是S=1/2，2S+1=2。距离越远，电子的结合力越小，轨道能量越高。当均为2个山梨体时，质子数越多，核电荷对电子的吸引力越强，因为它们都是2个山梨体，屏蔽效应对核电荷的吸引力有负面影响

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：水中氧的成键轨道