化合价变化越大氧化性越强吗,怎么比较离子氧化性强弱

化合价变化越大氧化性越强吗,怎么比较离子氧化性强弱

某种物质中某种元素的价态越高，其氧化性越强，如硫酸（硫元素为+6价）、亚硫酸（硫元素为+4价）、硫磺，其氧化性依次减弱。 这是因为，变价还原剂被不同氧化剂氧化时，元素失去的价态越高，还原剂所含元素的价数增加越多，表明氧化剂越强；变价氧化剂被氧化时，用不同还原剂还原时，氧化剂所含元素的价态越多，表明氧化剂越强。

一般情况下，相对于同一种元素，价态越高，氧化性越强，因为价态越高，失去的电子越多，所以对电子的渴望也越大，所以氧化性越强。例如：Zn2+比Zn高，0价电子的氧化性更强，这从元素周期表的规律可以看出：金属性（还原性）在元素周期表的每个周期中，元素的数量从左到右逐渐增加。

【摘要】正>有关物质的氧化或还原性质的比较是氧化还原反应的测试点。 比较的依据是"强、强、弱、弱"，即氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性要从得电子和失电子的角度考虑。 带电，化学反应中比较容易得到电子，得到电子就说明该物质被氧化了。当然，同样的物质带正电荷

即：元素的原子半径越小，最外层的电子越多，元素原子获得电子的能力越强，氧化性越强。因此，氧化性最强的元素是氟F；元素的原子半径越大，最外层的层电子数越少，元素原子失去电子的能力越强。乍一看，越薄，越薄。硝酸中，氮元素价态变化越大，氧化性越强，但氧化性与获得或失去电子的数量无关。 与获得和失去电子的难易有关，越容易获得电子，氧化越强。 硝酸浓硝酸

比较的依据是强则强，弱则弱，即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原性产物。例如2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+)，因为Fe~(3+)在该反应中被氧化1，从化合价来看，同一元素，化合价越高状态，氧化性越强，如FeHClO2>HClO3>HClO42，