电负性差越强酸性越强,金属性越强

电负性差越强酸性越强,金属性越强

答：电负性越强，吸引电子的能力越强，形成的稳定负离子越强，酸性越强。原因是C与His的H-顺价键相连。如果C由于其他原因改变了电负性的话，则C对的吸引力与C-His的共价电子对也一样......酸性的强弱实际上是与Ka值相比。 当然，Ka的值取决于键能和溶剂化效应。 电负性越强，键的极性越大，

⊙﹏⊙‖∣° 这句话本身是建立在路易斯酸碱理论的基础上的。根据这个理论，能接受电子的物质称为酸。越容易接受电子，酸性越大。电负性的含义简单来说就是吸引电子的能力（我这里）非金属性越强，电负性越大，与氢结合越好，越不容易电离氢属酸性，但呈酸性；非金属性越强，与氧的结合越好，使共享电子中心越近，从而使氧上的电子云密度减小

一般来说，电负性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。 但不包括氢、氧、氟、氦、氖、氩和氪。 另外，要注意"最高价"。 例如：氯的电负性为3.16，硫的电负性为2.58，所以他与氢结合的原子的电负性有关。该原子的电负性越强，酸性越强，电子被吸引到一边。 H+更容易电离。 因此，在同一循环中，电负性增大，因而水溶液的酸性变强。 同主族，电负性