原子中电子的描述不可能的量子数组合是()。A.1.0.0.+ B.3.1.1.- C.2.2.0.- D.4.3.-3.-点击查看答案 您可能感兴趣的试卷你可能感兴趣的试题 1元素电势图EBθ:0...
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主量子数的取值范围 |
如何判断主量子数,主量子数的概念
①当角量子数相同时,随着主量子数的增加,轨道能级增加1s<2s<3s<4s;2p<3p<4p<5p;3d<4d<5d②当主量子数相同时,随着主量子数增加,轨道能级增加ns 如何判断一组量子数是否合理》主量子数n=1,2.正整数量子数l=0,1,2,.(n-1)——非负整数磁量子数m(Orml,列出下标)=0,±1,±2±l——绝对值不大于1的整数自旋量子数ms(即不同状态的电子可以表征为四个量子数,也就是说,这四个量子数可以决定原子核外任何电子的运动状态 .1)主量子数n用于描述原子核外电子与原子核之间的距离,并确定电子 主量子数用于描述原子中电子出现概率最高的区域距原子核的距离,或者确定电子层数。 主量子数n的值为1、2、3……等正整数。例如,n=1表示电子到原子核平均距离最接近的层,即第一个电(1)主量子数是门禁卡第一个数字表示您居住的楼层数。 楼层数是最重要的,因为住在一楼和住在十楼, ?0? …主量子数是决定轨道(或电子)能量的主要量子数。 对于同一元素,轨道能量随着n的增加而增加。 元素周期表中1.主量子数(n)主量子数(n)的值为1,2,3,4,...N(尼萨正整数),也可以使用大写字母K,L,M,。 不,哦,……说。 它用于描述原子中电子壳层(电子出现概率最高的区域)与原子核之间的距离。 例:n=1,代表第一个
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