离原子核越近能量越低,远离原子核的轨道能量越大吗

离原子核越近能量越低,远离原子核的轨道能量越大吗

为什么离原子核越近的能层能量越低？ 答案首先我们来分析一下，在这个从接近原子核到远离原子核的过程中，电子会受到原子核的束缚。相应地，当电子远离原子核时，引力会做负功，因此它的势能会增加。如果不是简单的单电子原子模型，很容易看出半径越大，距离带电原子核越远。我们负能量越高，负能量越少。 然而，当你尝试正确地进行物理学研究时，这个想法几乎行不通！ 有时候，与原来的距离

电子壳离原子核越近，电子运动的速度越小，速度越小，能量越小。 电子要想摆脱原子核的束缚，就必须从外部对它做功，这样它才能到更远的地方。做功后，​​越远的电子能量越低，因为离原子核越近的电子能量越高。 ⑤原子最外层电子数决定元素的类型。因为原子最外层电子数<4，则为金属，或=4为非金属，且8（当第一层为最外层=2时）

大自然倾向于使物质以能量最低的形式存在。能量越低，越稳定。高能物质容易释放能量，转化为低能物质。 根据玻尔模型，靠近原子核的轨道能量较低，因此电子由于靠近原子核而具有较低的能量，而随着远离原子核而具有较高的能量。 5.原子最外层电子数决定元素的类型。因为原子最外层电子数<4，则为金属，或=4为非金属，且8（当第一层为最外层=2时）

＞▽＜ 当然是正确的，能量低的电子在离原子核较近的区域移动，能量高的电子在离原子核较远的区域移动，主要原因是它们受到原子核的影响，原子核带正电，电子带负电，钻到内壳层离原子核较近，削弱了内层电子的屏蔽作用，相对增加了有效核清除原子的电荷，并降低原子轨道的能级。这种现象称为钻通效应。 钻取效果越大，意味着

离原子核越近，电子能量越低。 原子结构示意图是原子核电荷数和电子壳层排列的图形表示。 小圆圈和圆圈内的数字代表原子核和原子核中质子的数量，弧代表电子壳层，同一个原子中弧上的数字①，离原子核越近，能层的能量越低。 ②同一能层的电子也可能具有不同的能量，也可以分为能级s、p、d、f，能量从低到高依次为s、p、d。 ③对于任意能级，能级数等于能级数。