成键轨道为什么能量低,为什么键能越大能量越低

电子云重叠为什么能量降低 2023-08-14 16:14 325 墨鱼

电子云重叠为什么能量降低

成键轨道为什么能量低,为什么键能越大能量越低

电子键合轨道也受到较弱的电子-电子相互作用，使其能量低于反键合轨道。然而，有时这种差异可以弥补，因为反键轨道的能量将高于键轨道的能量。反键轨道是最低偶能量的原理。系统的能量越低，越稳定。电子进入这种分子轨道的键轨道可以使系统的能量最低。因此，当电子形成键时，它们倾向于填充这个轨道。而且这不是"能量加和"，不存在

o(╯□╰)o 杂化轨道会容纳孤对电子。为什么水分子杂化后，孤对电子的能量会变低？如果分子的能量最低，则分子内的斥力也最小。其中，孤对电子最"胖"，相互排斥作用最大，因为两个原子/离子之间存在吸引力，因此距离越近/原子轨道的重叠越大，能量就越低。

╯０╰ 这是因为杂化轨道更适合分子中的电子云分布，从而产生较低的键能。同时，杂化轨道能够更好地适应分子内的反键能垒，从而使分子更加稳定。简而言之，当杂化轨道大于原子轨道且两个p轨道以不对称匹配方式组合时，电子云密度变大，能量降低，即成键轨道。反键轨道

其实就是两个电子的波函数相加。键合轨道同符号相加，有效重叠最大，因此能量最低。从图中可以看出，键合轨道是由两个原子轨道和分子轨道叠加而成的香肠状。由于该山梨醇中的电子被两个原子核吸引，因此初始电子获得的能量比单独存在的氢原子中的1山梨醇低。也是

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