各周期原子态规律,原子的定态

各周期原子态规律,原子的定态

˙▽˙ 3.能够利用元素周期表中元素的位置和原子结构来分析、预测和比较元素及其化合物的性质。 2.教学与评价目标1.教学目标：（1）认识原子的结构以及组成原子的粒子。数字实际上与能量有关，第一周期是1个能量，有2个；第二个周期是2s，2个能量，有8个……那么

3.元素周期律(5).元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增加而周期性变化的规律。 概念纠错：元素的周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现的周期性。 根本原因是：元素核外电子排列的周期性变化。 短周期元素核外电子排列的周期性变化

ˋ△ˊ 元素周期表中元素性质逐渐变化规律专题1.主要知识点1.元素周期表中元素性质逐渐变化规律具有活跃的推理和思维能力。因此，第一个知识点"随着原子序数的增加逐渐增加，元素原子的电子层排列、原子半径和化合价都呈现周期性变化"，笔者拟使用该指南询问法指导

元素周期表中元素的电负性有规律地变化1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。 对于子族来说，IIA族和IIIA族的同周期元素，其原子序数之差为：第二周期与第三周期相差1，第四周期与第五周期相差11，第六周期与第七周期相差25。 (2)同一主群相邻元素之间的"序差"规律①第二周和第三周

②同一周期的IIa族和IIIa族相邻元素，其原子序数差为：第二周期与第三周期相差1，第四周期与第五周期相差11，第六周期与第七周期相差25。2）同一主族中相邻元素的"序数差"规则常用：同一周期内，元素的金属丰度不同从左到右依次减小，从左到右非金属丰度增大；同族元素中，从上到下元素的金属丰度增大。 从上到下增加，非金属性从上到下减少；同一时期，最