配离子的电子构型,离子的外层电子构型怎么判断

配离子的电子构型,离子的外层电子构型怎么判断

要确定配合物的空间构型，首先看其配位体的数量。如果有2个，是直线，3是平面三角形，5是三角双锥体，6是八面体构型。只有配位体数量为4时，因为这个中间(2)[Mn(CN)_6]^(4-)Mn^(2+)是5个电子构型，且配位体中n=1，表明中心离子价层电子发生重排，内3轨道参与成键， 因此络合物的电子构型为3d4s4p4dMn2+,d5[Mn(CN)]411111111d2s

例如，在八面体络合物[Ti(H2O)6]3+中，Ti3+具有1-电子构型，并且电子应该处于基态的2轨道中，并且当它吸收光子时发生加-d跃迁。 该转变的最大吸收峰在20400cm-1附近(有吸收缝)，即分裂Cu(I)，电子构型：3d10，采用的杂交方法为：球化杂交，线性。 CuCl2]-的电子构型是基于Cu(I)加上(sp)2(sp)2。 但一般不这样写，只画价格轨迹和杂项

这种配位键具有较大的离子成分，也称为电价配对键的外轨道络合物：由外轨道配对键形成的络合物。 ③影响因素1）中心离子的电子构型2）中心离子的电荷增加，容易形成多个内轨道络合物。 3）配位解：解：（1）Fe元素为26号元素，核外有26个电子，故核外电子排列：1s22s22p63s23p63d64s2，Mg2+含10个电子，核外电子排列为1s22s22p6，电子排布

一般来说，如果中心离子有9个d电子，就容易产生姜-泰勒效应，因此铜离子容易发​​生odsp2杂化，而锌离子几乎不存在。 图8金格-泰勒效应扭曲了六配位结构，并且在Z轴上没有形成配位键。 结合起来的，称为多齿配体（含有两个或多个配位原子的配体），如乙二胺、EDTA等乙酰丙酮化物（acac-）-OOH3CCHCH3联吡啶（bipy）N

≥ω≤ 试判断下列配位离子的几何构型和电子结构：[Co(CN)6]3-(抗磁性)；[NiF6]4-(2个单电子)；[CrF6]4-(4个单电子)；[AuCl4]-(抗磁性)；[FeCl4]-(5个单电子) ;[NiF6]2-(抗磁)离子的空间构型。A)外轨道类型:CuCl2]-,[AlF6]3-,[NiC画出下列配位离子的电子构型,指出杂化轨道的名称和配位