比较微粒半径大小的方法,微粒半径大小比较

比较微粒半径大小的方法,微粒半径大小比较

研究原子半径变化的规律性。 同样是第一步，先讨论总结，然后比较验证，最后分析总结。 研究元素主价变化的规律性。 组织学生根据原子结构示意图比较Li-F和Na-Cl主要化合物粒子的半径。1.当原子半径为1且电子层数相同时，原子半径随着原子半径数的增加而逐渐减小。 例如：r(Na)r(Mg)r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)2，大多数

(3)当电子层数与最外层电子数不同时，可用三角定律进行比较。 例如：3.离子半径的比较(1)同一元素，原子半径大于阳离子半径，原子半径小于阴离子半径。 例如：（2）对于同类单元的拨动：粒子半径的大小比较可以概括为"同层比核，同核比层"。 "同层比原子核"例如：Na+和F-、ClandS、Cl-和S2-等，电子层数相同，核电荷数越多，原子核对电子的吸引力越大，电子离原子核越近。 半径较小；"相同的核

2019-2020学年高中化学专业难点研究（人教必修II）专业难点01粒子半径的比较方法探索粒子半径的比较-"四同"定律1.同周期-"阶数大直径小"（1）定律：课堂练习：比较粒子间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si,P,S,Cl(2)Na和Na+;C和Cl-( 3）O2-F-Ne、Na+、Mg2+引导学生总结比较粒子半径的方法：看电子层数，两个

在中学化学中，粒子半径的比较和应用是常见的练习。 归纳和总结这类知识，有助于学生形成知识规律，对知识的整合大有裨益。总结如下：1.基本规律总结：原子半径1【知识点】通过比较粒子半径解释电离可以改变规律来解释氢键对物质性质的影响，抱歉解释！ 您尚未登录，无法查看答案和解决多项选择题|中等（0.65）同步【推荐1】是

1.比较粒子半径的大小①对于相同核电荷的粒子，电子越多，半径越大：阳离子半径<原子半径<阴离子半径如：H+HH–；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClMgK>Na2 说，我们可以遵循