亚铁离子为什么不是3d54s1,二价钴离子价电子排布式

亚铁离子为什么不是3d54s1,二价钴离子价电子排布式

或者应该失去最外层4个选择子1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d54s1原因：1.由于铁离子的电子排布是[Ar]3d64s2，4是最外层，两个电子很容易失去，所以铁素体Fe2+核外的电子排布应该是[Ar]3d。为什么是铁素体的电子排布不是[Ar]3d54s1或[Ar]3d44s2？ 最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6应该先丢失吗？

ˋ＾ˊ〉-# 鲍林能级图清楚地显示了4s<3d的能量，为什么在有选择子之后3轨道能量远低于4轨道能量，对于某些铁离子Fe2+：1s22s22p63s23p63d54s1电子结构提供的是什么？ 它们的洋葱排列是1s22s22p63s23p63d5，铁排列是1s22s22p63s23p63d6，因为当解剖结构失去电子时，总是

(=｀′=) 铁离子很容易被氧化，如果是你提到的3d54s1，那么3个轨道是半充满的，无法达到稳定的结构，所以与它容易被氧化的化学性质不符，所以只能是4个轨道上的2个电子全部丢失了。 3d6，即从能级来解释，也就是说，排列提出的问题是3d6比3d54s1更稳定。

根据能量最低原理，正常情况下，能级中的电子都是空的、满的和半满的，能量是最低的，也是最稳定的。 3d54s1比3d6更稳定。 铁离子失去2个电子，从3d64s2变成3d605。为什么价电子结构是+2价Feion3d64s0而不是3d54s1？Fe核外的电子构型是3d64s2，这是肯定的。 电子被激发后，最先失去的电子应该是最外层的电子，而不是根据电子的能量高。

＞▽＜ 为什么电子构型不是[Ar]3d54s1或[Ar]3d44s2？学生心目中：Fe2+的核外电子构型是1S22S22P63S23P63d44S2，还是最外层的4个选择子应该先1S22S22P63S23P63d6还是构型，遵循Coton能量能级图（如果你不知道，不用担心）。对于前4周期的元素，它们总是先失去外层电子，并且不存在电子重排。电子的原子排列遵循鲍林能级图，Cu、Cr是洪特定则的特例