原子层最外层为什么是8,原子最外层电子为什么不超过8

最外层几个电子是稳定结构 2023-08-08 22:35 308 墨鱼

最外层几个电子是稳定结构

原子层最外层为什么是8,原子最外层电子为什么不超过8

氖（Ne）的核外有10个电子。根据电子排列三原理，第一电子层有2个电子排列在1轨道上，第二层有8个电子，2个电子排列在2轨道上。在轨道上，6个排列在2个轨道上。因此，大气层原理、核外电子排列原理处于稳定状态，核外电子将尽可能按照能量最低的原理排列。另外，由于电子不可能全部拥挤在一起，也遵守泡利不相容原理遵循亨特规则

这是由原子核外电子排列所遵循的最低能量原理决定的。在每一层中，距离原子核越远，电子的能量越大，电子首先被低能轨道充满，从而排列到最外层，能量最低的轨道原子结构示意图的规律就是可以容纳的电子数量最多。每个电子壳可容纳2n²个电子壳。其次，最外层电子数不超过8（当K层为最外层时，不超过2）。第三，亚外壳内的电子数量不超过18。

原子核外电子的排列，最外层不超过8个，次外层不超过18个。这种排列是由电子能级交错造成的。根据各子层的能量顺序：1s、2s2p、3s3p、4s3d4f、5s4d5p、6s4f5d6p……可见，解剖结构最外层电子数最稳定的原因是8，这是由于电子排列和化学键形成的能量规律。根据电子排列原理，解剖学的外电子层（也称价层）所能容纳的电子数量是有限的。

＞０＜通常，最外层壳扇元素的电子数不会超过8个，因为当最外层壳层的电子数超过8个时，元素的原子核会对外层电子施加很大的电场，造成外层电子受到很大的挤压压力，从而使元素具有高度的化学活性。当一个能层的排列达到8个电子时，根据电子排列能级交错的原理，如果你想增加电子数，多余的电子就会排列在下一个能层的能级上，而你原来的能层就不再是

第一能层只有能级，排列有两个电子。第二层的SandP能级有8个电子。第三层有三个spd能级，所以可以容纳18个解。不管是谁说的，氦原子最外层最多只能有两个电子。我只能说大部分都是8个，不是很多，理解不了，当然8个是因为这样的结构最稳定。具体解释见电子云

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