杂化轨道理论的局限性,杂化轨道与VSEPR的对应关系

杂化轨道几何构型 2023-08-14 17:36 959 墨鱼

杂化轨道几何构型

杂化轨道理论的局限性,杂化轨道与VSEPR的对应关系

一：价键理论的局限性不能理想地解释许多电子的价键形成和空间结构。因此，杂化轨道理论被提出。二：杂化轨道理论参与键的形成，几个具有相似能级的原子轨道相互混合形成一组新轨道。这个过程称为2.价键理论二：杂化轨道理论（鲍林（Pauling）于1931年提出，以解释键合角的变化。）价键理论简洁地阐明了研究了共价键的形成过程和性质，并成功地解释了共价键的方向性和饱和性。

ˇ△ˇ 后来，分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然地得到了解释——它只是同一个原子的原子轨道的线性组合。同时，这三种理论解释了不同的方面、优点和局限性。这三种理论的可比性不是很强，三者之间的交集也很小。

分析了杂化轨道理论应用的优点和局限性，并分析了其与价壳层电子对互斥理论等共价键理论相互依存、相互补充的未来发展方向。关键词：杂化轨道理论中心原子空间构型价壳电子杂化轨道理论•配合物的相对稳定性•配合物的颜色•相同M、不同配体、不同自旋...FeCN4:低自旋6FeH2O26:高自旋20运动21等价

杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化和σ/π键的形成，而没有考虑配体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下，杂化轨道的可选轨道较多，需要考虑杂化的局限性。理论可以用来解释简单的键合形式，但很难解释键合方法复杂的化合物。例如，铜络合物的化合价、化合物的光谱性质以及反应的立体选择性

≥﹏≤ 原子中的一个2s电子被激发到2p后，一个2山梨醇和三个2轨道重新组合成四个sp3杂化轨道，它们与四个氢原子形成四个相同的C-H键，并位于体中心的四个侧面，4个氢原子位于四个角。杂化轨道理论可以用来解释简单的成键形式，但很难解释成键方法复杂的化合物。例如，铜配合物的化合价、化合物的光谱性质、反应的立体选择性等。

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：杂化轨道与VSEPR的对应关系