ni电子排布式为什么不是3d10,cr的电子排布式为什么不是3d44s2

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元素136电子排列和轨道表达电子排列电子排列实现实现电子排列轨道表达氢h:1s11s11s1氦he:1s2he1s2锂li:1s22s1he2s12s1铍be:1s22s2he2s22s2硼b:1s22s22p1实验和理论已经证明原子轨道的有序性失去电子：np,ns,(n-1)d,(n-2)f，即最外层的np电子先失去，n电子在np电子失去光后最后失去。 ，等等。 因此，Ni2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，价层电子排布为

⊙▽⊙ 2.3D全景灯头设计3D全景灯头设计方便你随意调整角度。比如台灯距离较远，但移动台灯就麻烦了。这时候你可以调整灯头的角度来达到自己的照明效果3、OcuMaxPupil答案：解决方案：（1）基态核外的电子排列Niatomis1s22s22p63s23p63d84s2，则金属Ni2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，所以答案是：1s22s22p63

(1)Ni为28号元素，根据结构原理可知，基态Niatom核外电子排列为1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2，基态Niatom的价电子排列为3d^84s^2，故答案为：3d^84s^2；(2)复数Ni(CO)_4在室温下是液态，你有理由认为它最有可能是晶体， 所以以下Pdis4d10。 然而，当事实与理论出现矛盾时，首先要做的就是尊重事实。

[分析]配合物中镍原子的价电子排列为3d^(10)，提供空轨道，提供孤电子对，为正四面体结构。Niissp^3的杂化轨道类型，分子空间构型对称，正负电荷中心重合，所以为非极性28，镍：1s22s22p63s23p63d84s229，铜：1s22s22p63s23p63d104s130，锌：1s22s22p63s23p63

●▽● A.n电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量。B.6C的电子排列1s22s22px2违反洪德法则。C.电子排列(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反构造原理。D.电子学排列(22Ti)1s22s22p63s23p10受四面体场影响，尼亚原子3轨道能级降低，导致：E3d