6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。 微粒半径的比较 1.判断的依据 ①电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。 ②核电荷数:相同条件下,核电...
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fe的价电子排布图 |
co的等电子体,CO2的等电子体
(1)等电子性是指价电子和原子数相同的分子离子。与CO等电子的分子和离子分别是N2和CN-;与NH4+等电子的分子是CH4,所以答案是:N2;CN-;答案:解:SO3有4个原子,24个价电子。 A、H3O+的原子序数为4,价电子数为9,两者的价电子数不同,故A错误;B、SO32-的价电子数为24,价电子数为4。
+▽+ 从等电子学中可以衍生出一个概念——生物电子等排体。 通过外围电子数相同或相近的原子或基团的置换,如-CN-的等电子搜索,Natom的一个电子可以被一个负电荷置换,然后Natom被Catom置换,离子就有两个负电荷。 电荷,其等电子体为C22-;反之,CN-的电荷转化为电子,将电子给予C原子,得到N2,如果给予N原子,则得到CO。 相同的
等电子性是指具有相同价电子数和原子数的分子或离子,与CO呈等电子性的分子和离子分别是N2和CN-分析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子其中,由C、N、O、F组成的共价分子,如:N2和CO的电子总数为14,CO的电子总数2和N2O是22.2)根据题意,只要原子总数相同,价电子总数也相同,就可以称为等电子体,NO-
C.氯化氢的价电子数为7+1=8,而CO的电子数为4+6=10,价电子数不同,所以不是等电子体,所以C错误;D.氧的价电子数为6×2=12,CO的电子数为4+6=10,价电子数不同,所以不是等电子体A、BF3和CO32-原子总数为4,价电子总数为24,为等电子体,BF3形成3个σ键,原子不含有单独的电子对 ,并采用sp2杂化,为平面正三角形,等电子体结构相似;B、B3N3H6和苯原子
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