原子轨道对应的量子数,决定原子轨道的量子数

原子轨道对应的量子数,决定原子轨道的量子数

【摘要】正>磁量子数（m）与原子轨道（AO）之间是否存在1-1对应关系，这个问题的答案仍然存在差异，可以在表一中简要概括。这种差异的存在并非偶然，甚至有些量子化学专门确定了原子轨道的量子数具有主量子数n，它描述了这种差异距原子中电子出现概率最高的区域的原子核的距离。 角量子数L，决定电子空间运动的角度

＋▂＋ 对于一个电子原子，原子轨道的能量仅取决于主量子数。 【2】角量子数(电子子层数)l(小写L)n=1l=0(s)n=2l=0(s);1(p)n=3l=0(s);1(p);2(d) n=4l=0(s);1(p);2(d);3(f)磁量子数m=0,1,2,3...l，l代表对应的角量子数。 Westillsetn=3。 当l=0时，只有m=0，这意味着该能级只有一个轨道，当l=1时，m=0,1，而p能级有3个轨道

磁量子数m决定了三维空间中原子中子层轨道的方向，其值由角量子数l决定，为-land+l之间的整数。例如，角量子数l=1是p子层，磁量子数值为+1,0,-1，对应topsub.docinone，原子轨道和四个量子数，主量子数n对应于主量子um数n和角量子数l对应于电子，层内的主量子数n、角量子数l、磁量子数对应描述，取两者

●▽● 这三个量子数对应于一个特定的波函数，即这三个量子数可以描述电子的空间运动状态，即原子轨道。 由一组量子数确定的每个波函数Ψ(n,l,m)代表电子的运动状态。如果确定原子核外电子的磁量子数(m)与原子轨道(AO)之间是否存在1-1对应关系，那么这个问题的答案仍然存在差异，可以简单地概括在表一中。这种差异的存在并非偶然，甚至一些量子化学专着也有类似的

如需满意答案，请咨询官方客服。n对应能量层，所以是第三能层，l对应角量子数，1对应轨道，所以原子轨道符号为3p，形状为纺锤体，p电子有三个方向，相互垂直（正交），称为帕米轨道，与玻尔轨道完全不同，并且它们不是经典意义上的固定轨道。原子轨道由三个量子数（n/l/m）决定。 [2]四个量子数[1]主量子数(电子层数)nn1234567符号KLMNOPQ从左到右，