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如何判断反建轨道 |
成键轨道还是反键轨道能量高,如何判断成键轨道和反键轨道
键合轨道的能量比原子轨道低,又比反键轨道低,因为能量不会凭空产生和消失,所以当两个原子轨道叠加时,会产生比原子轨道能量低和比原子轨道高的键合轨道。 相反,一旦变形,混合轨道就会更加稳定。 这是因为杂化轨道更适合分子中的电子云分布,从而产生较低的键能。 同时,杂化轨道能够更好地适应分子内的反键能垒,使分子更加稳定
⊙▽⊙ 软原子轨道结合形成分子轨道,有两种类型的键合轨道,键合轨道和反键合轨道。 如果两个电子自旋方向相同,则形成的分子轨道在两个原子核之间有截面,理论计算键合上的电荷分布,形成键合轨道,其能量低于两个原子轨道,反键合能量较高。 原因是:键合轨道电子云在核与核之间密度较高,对核有吸引力,使两核接近,能量降低;反键轨道电子云主要在核外
p的能量高于of的能量,所以这里不太好理解。存在成键和反键合的因素,p的反键合可能比s的小。另外,有时,当原子电子构型中没有D电子时,计算结果也表明,轨道投影的反键合轨道是偶数电子交换形成的轨道,其能量主义远高于单电子轨道。 由于反键轨道中的电子会不断地交换,从而增加了它们的能量,使得反键轨道的能量高于键轨道的能量
1.分子轨道也是由两个波函数相减得到的,结合后的分子轨道的能量高于结合前原子轨道的能量之和,称为反键轨道。 分子轨道也是两个波函数相加得到的,分子轨道也是组合得到的。当两个轨道以对称方式组合时,电子云密度变大,能量减小,为键合轨道。 反键轨道
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