3d6的轨道表示式怎么画,轨道表示式写法

3d6的轨道表示式怎么画,轨道表示式写法

6[Ar]3s23p6钾K:1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s14s1钙Ca:1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s24s2钪Sc:1s22s22p63s23p63d14s2[Ar]3d14s23d14s2钛Ti:1s22s22p63s23p63d24s2[Ar]原子轨道能级图第二个为数组形式：1,2/2,3/3,4/3,4,5/4, 5,6/4,5,6,7/5,6,7,然后,p,d,fin顺序Writeit(第一次出现字母时写，第二次写p，等等)此外，还有泡利不相容原理

2和2p6轨道，其中，2s2核心电子轨道有两个电子，2p6外电子轨道有六个电子，这六个电子可以排列在三个2轨道上，如下图所示：由于2s2核心电子轨道和2p6外电子轨道都是63s23p6[Ar]3s23p6钾K:1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s钙Ca:1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s14s124s2钪Sc:1s22s2

[18]Arargon1s22s22p63s23p6[19]Kpotassium1s22s22p63s23p64s1[20]Cacalcium1s22s22p63s23p64s2[21]Scscandium1s22s22p63s23p63d14s2[22]TiTitanium1s22s22p63s23p63d答案是首先利用对称性在原子轨道上执行对称自适应线性组合（SALC），然后

(2)构造原理是书写基态原子电子排布的基础，也是绘制基态原子轨道表达式的主要依据之一。 3）不同能级的能级交错，如E(3d)>E(4s)，E(4d)>E(5s)，E(5d)>E(6s)，E(6d)>E(7s)，E1，电子构型氢H:1s1氦He： 1s2锂Li:1s22s1铍Be:1s22s2硼B:1s22s22p1碳C:1s22s22p2氮N:1s22s22p元素31-36的电子排布

电子排位图的绘制方法有两种，一种是从头到尾画出整体（核外电子排位），另一种是显示最外层（价层电子排位）[18]]Arargon1s22s22p63s23p6[19]钾钾1s22s22p63s23p64s1[20]钙1s22s22p63s23p64s2[21]钪1s22s22p63s23p63d14s2[22]钛1s22s22p6