pcl3为什么是三角锥形,pcl5为什么是sp3d杂化

pcl3为什么是三角锥形,pcl5为什么是sp3d杂化

PCl3的分子结构为()A.平面三角形，键角小于120°B.平面三角形，键角为120°C。 °28'答案：解：A。 PCl3分子中的三个P-Cl键完全相同，因此键长和键角相等，故A． 不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中的P-Cl键为极性共价键，故双正确；C

由于只有3P-Cl，分子构型为三角锥体，有1对孤电子。 结论：三角锥。 简介三氯化磷在空气中可产生盐酸雾。 C.其沸点比PCl3低。D.由于N-Cl键能大，所以NCl3的沸点较高。常温下为淡黄色液体，分子呈三角形

三氯化磷的空间构型为三棱锥。 三氯化磷分子中，Patomis4价层电子对数与PCl3的中心原子P采用sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个Cl原子形成三个P—Cl键。 另一种混合轨道用来解释为什么PCl3是键角为101°的三角锥体，而BCl3是平面三角几何体。 相关知识点：材料结构与性能原子结构与性能原子结构构造原理与核外电子排布价

答：解：PCl3分子中Patom的价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对。分子的空间构型为三棱锥，三棱锥分子的键合角小于平面正三角形的键合角，平面正三角形只有一对电子，且分子构型为三棱锥；C.非共价化合物，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷中心重合为非极性键

pcl3的空间构型是三角锥。 三氯化磷分子中，Patomis4价层电子对数与PCl3的中心原子P采用sp3杂化，三sp3杂化轨道三氯化磷(PCl3)的分子结构为三角锥分子。 它由一个磷原子和三个氯原子组成。 磷原子和氯原子之间的化学键是共价键。 PCl3具有亲电性，因为磷原子的电子云较大，氯原子的电子云较小，