一个氢原子处于第二激发态,氢原子的激发态

一个氢原子处于第二激发态,氢原子的激发态

玻尔提出了解释氢原子能谱的三个基本假设：1）稳态假设，2）频率条件，3）轨道角动量量子化。据此推导出轨道半径和能量量子化等一系列结论{vme2r40rZe22Lmevrnn2402n已知氢原子第一激发态(E2)与基态(E1)的能量差为1.64×l0-18J ，让火焰（T=2700K）含有1020个氢原子。 假设原子按照玻尔兹曼分布，且4g1=g2。 问：1）能级E2上的原子数是多少？ 2）设置

因为在这种情况下，氢原子的状态是独特的。 当氢原子电子n=5时，可以跳跃=4，当达到n=3时，对于氢原子、一次电离的氦离子He+和二次电离的锂离子Li2+，计算它们的（1）第一和第二玻尔轨道的半径以及这些轨道上电子的速度；2）基态电子的结合能；3）从基态到第一基态所需的能量兴奋状态

已知氢原子第一激发态能级为-3.40eV，第二激发态能级为-1.51eV，金属钠的截止频率为5.53×1014Hz，普朗克常数=6.63×10-34J·s，请计算判断。可近似得出氢原子从第二激发态跃迁时发射的能量解：要产生弹性碰撞，即电子的最小能量必须从锂离子的基态到达第一激发态，且分析电子必须至少能Li++从基态n=1激发到第一激发态n=

⊙﹏⊙ 氢原子的第二激发态是基态原子。 在激发态原子中，核外电子通常处于高能级。 例如，最常见的氢原子激发1.填空1.氢原子的状态函数ψ3,2,1，轨道能量3，轨道角动量2，角动量分量12.德布罗意粒子具有波动性，验证电子波测试是（单晶）电子衍射实验3.Fe(H2O)62+络合物形式的外轨道丛八面体，因为

≥▂≤ 通过研究发现，原子在基态和各激发态时的能量为E1=-13.6eV，E2=-3.4eV，E3=-1.51eV，E4=-0.85eV。如果氢原子从第四能级跃迁到第一能级，在第三能级，辐射光子辐射某种金属，只需根据氢原子的能级公式，基态氢原子E(1)=-13.6eV，则此时能级的能量为E(n)=E(1 )/n^2,代入n=2得到第二激发态能量E(2)=E(1)/4=-3.4eV,能级差E(2)-E(1)=10.2eV根