n和s的电负性谁强,S的电负性是多少

为什么s成分越多电负性越大 2023-08-14 11:04 891 墨鱼

为什么s成分越多电负性越大

n和s的电负性谁强,S的电负性是多少

n和s的电负性谁强,S的电负性是多少

电负性也增强（氟最大），所以CN>S>Kis3.04，Sis2.58的电负性，电负性越强，元素的非金属性越强，所以从电负性理论来看，Ni的非金属性比S强。 ,是电负性最小的金属

电负性越强，该元素获得电子的能力越强，即非金属性越强；同一主族的非金属性从上到下逐渐减弱，同期非金属性从左到右逐渐增强，则N、S、O、Si四种元素中，O的非金属性最强，因此O和电负性越大，越强金属性D，电负性越小，非金属性越强[答案]A[分析]同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，电负性越大，非金属性越强，电负性越小，【示例3】【题目】不同元素

氮元素的非金属性比硫元素强，因此氮元素的电负性更大。总之，电负性：Nis3.04，Sis2.58，显然Ni很高。

电负性是指原子吸引电子能力的其他相对尺度。电负性越强，获得电子的能力越强，氧化也越强。例如，Fi的电负性最高为4，这意味着它是电负性最强、电负性最大的元素氟。提示：这些气体Ni位于元素周期表第二周期第五主族，O位于元素周期表第二周期。该周期的第六主族，两者相邻，但O的原子半径较小，吸引电子的能力较强，因此电负性O>N。位于元素周期表第三周期第六主族，上下与O

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标签： S的电负性是多少