2px和2py轨道,sp轨道杂化示意图

2px和2py轨道,sp轨道杂化示意图

我想你已经说得很清楚了，为什么还要问？ n和lar相等的轨道是简并轨道，是指能量相同但空间方向不同的轨道。 当相等时，山梨有1个简并轨道；轨道有3个简并轨道；轨道有5个。因此，如果有π2px和π2py，则绝对不可能有π2pz。 至于何时出现π2py，则视为键电子数量是否足够

D.2px和2Py轨道是两个不同的原子轨道，空间延伸方向不同，两个轨道上电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道能量相同，即2px=2py，所以D正确；故选：D.练习册系列答案因此，基态碳原子有两个自旋平行方式的2p电子，共享2px和2焦轨道，价电子排列为2s22p2。 我们来谈谈惊人的能量水平。 可以想象，随着核外电子数量的增加，或者轨道数量的增加

KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2pz)2(π2px)2(π2py)2(π*2px)1(π*2py)1M理论认为价电子为12个，其中键合电子为σ2s)2(σ2pz)2(π2px)2( π2py)2总共有8个反键电子，dz^2，而不是dx^2。你可以把这个下标理解为描述简并轨道的形状。xy指的是x轴在它们轴平分线上的延伸（其他两个相同）dx^2-y^2在x轴和y轴上延伸。dz^2在z轴上延伸。为什么这么表达

＋▂＋ 2px、2py、2pza为简并轨道，可用三个量子数表示：2px: (n=2, l=1, m=+1)                                               2px和2py形成杂化轨道，与相邻的碳原子形成键角为120°的σ键。这种结构特别稳定，每个碳原子的2pz轨道上还残留有2个电子，可以以离域电子的形式形成宏观元素键化。

氢原子没有2s、2px、2py、2p轨道，或者这些轨道上没有电子，所以它们具有相同的能量并且是简并的。 Sc的2s、2px本来，Px、Py、Pz的三条轨迹是垂直成对的，也就是说，不存在重叠的可能。 然而，如果原子与其他原子形成键，则可能会发生轨道杂化，例如甲烷，其中心碳原子的外电子轨道