NH3的键角大于H2O的原因,NH3BF3中B的杂化类型

NH3的键角大于H2O的原因,NH3BF3中B的杂化类型

,比较H2O分子和NH3分子的键角并解释原因。 两者都是不平等的SP3杂交种。 N有4SP3轨道，其中3个与H形成共价键。 这四个单独的电子对，配对时不能形成。【分析】比NH和H2O大的中心原子都是sp^3杂化，但氮原子含有1对孤电子，氧原子含有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与孤电子对之间的斥力

H2O变成H3O+，键角变大，键角比NH3大。 孤电子对较少，孤电子对之间的作用力消失，挤压成键电子对的能力迅速减弱，因此键角必然增大。与NH3相比，H3O(+)只有一对孤电子对。 电碳原子的四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的四个1轨道重叠，形成四个相同的σ键。 3)CH4分子的空间构型甲烷分子中的四个C—H完全相同，C—H—键角夹角为109.5°，形成正四面体分子。

●△● 分析。NH3中有1对孤电子对，H2O中有2对孤电子对。孤对电子对数越多，与其他电子的斥力越大，键角越小。 结果1Title[Title]H2O分子的键合角小于NH3分子的键合角，因为电子对之间的斥力大于电子对与氢原子之间的斥力，所以水分子的键合角小于氨气的键合角

氨气的键合角比水大的原因是：由于NH3和H2O分子中N和O原子的孤电子对分别为1和2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越强，键角越小。 ©2022百度|计算服务由百度智能云5而非107提供。 严格来说，NH3是扁平四面体或三角锥体。 H2O也是不平等的SP3杂化，但有2对孤电子对。 H2O的空间构型为V型，由于两个O-H键受到两对孤电子对的压制，因此H2O

(1)基态铬(Cr)原子的价电子排列为___，这种排列使整个体系的能量最低，故为___。 2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与"氨易溶于水"这一性质有关的氢键可表示为：__。 说明NH3分子中的键角大于H2O中的键角，因为___40。NH3分子中的键角大于H2O中的键角的主要原因是______41。高温陶瓷材料Si3N4晶体中的键角为N—Si—N___Si—N—Si，因此___