离子化合物半径大小比较,晶格能的大小可用来表示

周期表离子半径大小比较 2023-08-14 14:51 458 墨鱼

周期表离子半径大小比较

离子化合物半径大小比较,晶格能的大小可用来表示

1.原子半径比较(1)同一主族元素的原子半径主要取决于电子层数。电子层数越多，离子半径越大。如rF-

ゃōゃ半径半径的比较方法如下：1、当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。 2、当电子层数和电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越小，半径越大。 3.阳离子半径比相更规则。fecu2fe2cufe2fe33fe23氧化铁4氢氧化铁feoh2feoh3物理性质白色不溶固体红棕色不溶于水凝固1与非氧化性强酸feoh22hfe22h2o2置于空气中发生反应

对于任何配位数，都有一个最小(r/r)比率，低于该比率阴离子将相互接触。表11-4给出了MX型化合物半径比的近似极限值。下面是一些具有氯化铯结构的盐，它们的实际半径面积如下。我们在比较大小时要讲的是离子半径，也指离子的有效半径。这也是一个可以通过各种结构来分析的实验。计算由两个差值组成的离子化合物的核间距以进行测量

一、粒子半径的比较定律1、同种元素粒子半径的比较：同一种元素的原子组成的粒子，原子核外电子越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应的原子半径。如r(Na+)

实验测得氟化钠dd=230pm，Na+的半径为230-133=97pm。离子半径的大小也受离子化合物的构型影响。一般以氯化钠构型的半径为标准，即以配位数6为标准由键长计算离子半径。一般采用戈德施密特半径和鲍林半径，这两个半径都是NaCl型结构配位数为6的数据。香农考虑了配位数和电子自旋态的影响，并获得了两组最平坦的数据，

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