不同套量子数能量的比较,决定轨道能量的量子数是

不同套量子数能量的比较,决定轨道能量的量子数是

推论：有两组能级，一组是单能级，一组是三能级（两组之间没有跃迁）*注：任何具有二价电子的原子都与氦原子的能谱兼容，能级结构相似。 历史上，它们被称为正氦(s=0)和次级氦(s=1)。后者1.不同电子层上相同轨道的能级：1s<2s<3s<4s(n+0.7l比较：1<2<3<4)。 2.在同一电子壳层上，每个轨道的能量有高有低：ns

此时，同一能量区间对应的准自由电子的波矢数量多于自由电子的波矢数量。 由于之前的玻生卡门边界条件仍然成立，并且一组波矢对应一组量子数的规则没有改变，那么我们可以得出氢结合原子的能级主要与主量子数n有关，具体表达式为En=−me2(e24πε0ℏ)21n2Donotaskmewhatnis

简单的比较可以用一个经验法则，称为洪德法则：对于给定电子构型形成的原子态，最大的总自旋量子数M的能量最低，总自旋量子数Ms相同时，总角量子数L用另一组拉丁字母存储表示电子层的能谱，对应的关系是：主量子数(n)123456...电子层KLMNOP...2)次级(角度)量子数(l)在某些电子层中有几个能量差异很小的子层，

(｀▽′) 碳的同位素碳12（12𝐶）具有偶数个质子和中子，自旋量子数为0，并且没有自旋角动量。 在静磁场作用下，核自旋可以处于不同的状态（状态数为2I+1），每种状态具有不同的能量。 取自旋量子数5，比较各个能级的能量。它是主量子数，代表不同壳层的能级。电子原子的轨道是不连续的，所以只能取离散值，分为不同的壳层。 n=5为第五壳层，电子壳层符号从内到外依次为K、L、M、N、O、P。 不

ˇωˇ 在多电子原子中，有以下几组量子数(n,l,m,ms)的电子，能量最高的电子的量子数为()A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0, -1/2D.3,1,-1,+1/21。根据原子中每组电子的量子数，如何比较其能级？简单的比较可以使用一个称为洪德法则的经验规则：对于给定电子构型形成的原子态，总自旋量子数最大的能量M是最低的