电子亲和能规律,电子亲和能的周期规律

电子亲和能规律,电子亲和能的周期规律

电子亲和力变化的一般规律是：同一时期，随着原子序数的增加，元素的电子亲和力一般趋于增加，即原子在金属状态下结合电子时的电负性，吸附热与吸附热关系的吸电子功计算研究[J].化学通报，1998，(3)：51-54.doi:10.3969/j.issn.0441-3776.1998.03.014.[2]吴汉清，文元凯 .原子电负性和共价半径

例如，氢原子的电子波函数有ψ(s)、ψ(px)、ψ(py)、ψ(pz)、ψ(dz2)等，其中ψ(pz)=√3/4π·cosθ。 根据Mulliken的计算，原子的电负性可以用电子化能和电子亲和能之和的1/2来计算，如表1所示。 即：X=1/2(I+E)。 电负性大约有20个不同的量级，它们的值是参考各种物质的标准计算的。 不同尺度，结果

●﹏● (1)对于同一时期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，因此电子亲和力逐渐增大。 2）同一主族元素中，原子半径从上到下逐渐增大，因此电子亲和力逐渐减小。 3）同一周期内子族元素原子的电离能，从左到右，电离能逐渐增大；同一主族内，从上到下，电离能总体趋势减小。 第二过渡系列的元素明显小于第三过渡系列的元素。 第一电离能最大的与He电子亲和力同周期，从左开始

大多数情况下，系统释放的能量应取负值，但通常，电子亲和力正好相反，正值表示系统释放能量。 IUPAC也通俗地讲，电亲和力的代数值随着原子半径的增大而减小，即在同一族中从上到下减小，在同一时期从左到右增大。

更多"同周期同族电子亲和力的规律性是什么？为什么有些非金属元素..."相关问题第一个问题是计算Li的三次电离能（表示为inkJ·mol-1）。 点击查看问题2的答案。1摩尔元素的基态气态原子得到1摩尔电子形成气态阴离子时释放的能量称为该元素的第一电子亲和力（E1）。 对于同一时期的元素，E_1趋于从左到右逐渐增大。 因为从左到右都是内核