σ键和π键的主要特征图解,ppσ键电子云图

σ键和π键的主要特征图解,ppσ键电子云图

主要原因是它们的改造方式不同。 当外轨道头对头相遇时，σ键会变形，当外轨道并排重叠时，π键会变形。 而且，双轨道紧密结合的主要特点是σ键的电子云一般有较大程度的重叠，且相对稳定。 电子云是镜面对称的并且不能旋转。

⊙▂⊙ 1基本概念：σ键由两个原子的中心轴对齐形成，其中电子云以中心轴为对称轴，π键由两个原子之间的电子云重叠形成。 2键合方式：σ键π键：键合原子的电子云以"肩对肩"方式形成的共价键，其特点是镜面对称，即电子云由两片组成，若​​含有原子核的平面为镜面，则两电子云互为镜像。 1.按键合方法分：σbond(sigmabond);πbond(pibond);

【学习目标】1.了解共价键的特点2.了解σ键和π键的形成过程3.学会区分σ键和π键第2页，共18页。 你能用电子公式表达下列物质的形成过程吗？ H2HClCl2(1)H·＋i，σ键：沿键轴方向重叠，圆柱对称，称为σ轨道，生成的键称为σ键，σ是希腊字母，相当于英语中的s，和不对称对称[`simitri]这个词的第一个字母）。 σ键形成的平方

1σ键是指原子轨道沿键轴（两个原子核之间的连线）以"头对头"方式重叠形成的共价键。 当σ键变形时，原子轨道的重叠部分与键轴呈圆柱对称，并沿键轴以任意角度旋转。轨道的形状及试题来源：解析解：σ键：大重叠，键能大，两个原子的轨迹沿原子核间的连线重叠。 π键：重叠小，键能小，电子能量高，易于移动，垂直于两个原子轨道，沿核间连接方向，同符号重叠。 对面的

π键较易断裂，化学活性强，一般与双键或三键分子中的σ键共存。 σ键是分子的骨架，可以单独存在于两个原子之间，但通过共价键结合的两个原子之间只能存在一个σ键。 共价单键1.2有机化合物的结构特征1.2.1σ键和π键1.2.2碳的三杂化轨道1.2.3共价键的极性和极化1.2.4共价键的断裂和极化有机反应的类型根据共享电子对的数量，共价键可分为：单键、双键债券