同周期元素,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大。在周期表中的变化规律:电离能增大 电 He 离 能 减 小Cs 放射性元素除外 课堂练习 1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列:...
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为什么no的第一电离能比n原子的小 |
为什么养的第一电离能大于氯,氯的第一电离能小于氟的原因
答:写出氟的核外电子序列1s??2s??2p??氯1s??2s??2p63s??3p??4s??根据能级图,氟的第一电离能比氯的第一电离能大得多! 原因:氟的原子半径小于氯的原子半径,核外电子受核影响。(5)氟原子能级的电离能数据为:第一电离能、第二电离能、第三电离能、第四电离能、第五电离能电离能显着大于___的原因。 6)与CO2一样,COS的最外层原子也满足8电子结构,
∩ω∩ 氯的最外层电子实际上被另外两个质子吸引,因此氯的第一电离能大于磷的第一电离能。 这是高中的解释,从分子结构上提前解释。氯是单键,氧是双键,O的第一电离能是1314KJMOL。氯的第一电离能是1251.1KJMOL(引用)。 所以氧的第一电离能大于氯的第一电离能。
30、大的、主族相同的元素,从上到下,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力随着原子半径的增大而逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐增大,第一电离能的原因是原子核的半径氟原子比氯原子小,原子核外的电子受到原子核更大的库仑力,所以氟失去电子所需的能量更多! 但同周期的有些不能这样判断! 应该结合核外电子步长和能级图来判断。
第一电离能是失去第一个电子所需的能量。你知道库仑定律,对吗? 第一电离能呈增大趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀土的第一电离能最大;同一主族中,元素的第一电离能从上到下逐渐减小。 第一电气
第一电离能在同一时期从左到右增加,但由于半充满和满充满更稳定,第二主团大于第三主团,第五主团大于第六主团。 能量从左到右呈增加趋势,因此,碱金属元素同期第一电离能最小,气体元素最大。同期元素第一电离能总体上有一定的增加趋势。
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