第一电子亲和能大小比较规律,第四能级组最多可容纳的电子数为

电子亲和能变化规律 2023-08-14 15:22 464 墨鱼

电子亲和能变化规律

第一电子亲和能大小比较规律,第四能级组最多可容纳的电子数为

第一电子亲和力在同一时期从左到右增加，在同一主族中从上到下减少。第二，五个主要族比较特殊，因为它们的异质性是完全空的，并且半满同周期，从左到右，第一电子亲和力逐渐增加。 NN

˙０˙ 第一电离能比较：同一周期内，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，氢和碱金属的第一电离能最小，稀土的第一电离能最大；随着主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。第一电1一般来说，电亲和力的代数值随着原子半径的增大而减小，即在同族中从上到下减小，在同一周期中从左到右增大2元素当基态气态原子获得电子形成1价气态阴离子时

应该是氧的第一亲和能很小，因为氧原子的半径太小，使得原子核外的电子密度很大，外部电子形成的斥力首先是内部，外部带负电，吸引选择子。与中性氢相比，氧上的负电荷减少，亲核性降低。第四氧

电子亲和力金属：一般为小负值或正值非金属：第一电子亲和力始终为负a4如何判断电子亲和力的大小电子亲和力也呈现周期性变化，族元素的变化规律是：左六族元素中的氧和硫同一时期也不遵循规律，氧的第一电子亲和力（-142kJmol-1）高于硫(-200kJmol-1)这种现象的原因与氟的电子亲和力小于氯的原因完全相同。比较组6

≥０≤ 第一电离能的大小比较有规律：1、一般情况下，金属元素的第一电离能较小，而非金属元素的第一电离能较大。 2.同一周期元素的第一电离能从左到右趋于增大。因此，碱金属元素在同一时期的第一电离能最小。【分析】同一时期的元素，从左到右，电子亲和力一般逐渐增大；同一主族的元素，从上到下，电子亲和力一般逐渐减小。在A中，由于奥原子半径的减小，原子核外的电子密度增加

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