杂化轨道能量高低排序,轨道能量高低顺序图

碳酸钠和碳酸钡的热稳定性比较 2023-08-14 11:36 447 墨鱼

碳酸钠和碳酸钡的热稳定性比较

杂化轨道能量高低排序,轨道能量高低顺序图

原子轨道能量的能级（又称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当列表相同时，越大，原子轨道能量E越高，例如E1s

ˋ﹏ˊ 杂化后，轨道的延伸方向和形状发生变化，成键能力增强，成键能力的顺序（成分越多，成键能力越强）sp

一般来说，杂化轨道和p轨道位于同一个电子壳层内。当然，s轨道能量低，p轨道能量高。两者杂化形成的杂化轨道中，p轨道成分越多，能量越高。即空穴、sp2轨道、sp3一般都是杂化的空穴和同一电子层的轨道。当然，空穴的能量低，空穴的能量高。两者杂化形成的杂化轨道中，空穴的组成越多，能量越高。即sporbit、sp2轨道、sp3轨道依次增加，spis的能量比原来更高

≥△≤ 1.轨道核原子具有最高的能量。 2.轨道能量是下一个。 3.再次轨道能量。 4.原子核的质量越大，原子轨道的能量就越低。注：上述序列仅适用于原子核质量恒定的情况。解：能级越高，能量越大。同一能级下，p能级能量大于s能级能量。从能级交错可知，能量为4s<3d<4p。不同层能级不同，原子轨道能量能级顺序：2s<3s<3p<4s<3d<4p，故答案为：①<④<

形成一组能量相等的新轨道；D.在所有AB3型共价化合物中，中心原子采用sp3杂化轨道形成键。10.下列化合物中，氢键最强的是()A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH311。对羟基苯甲醛比轨道能的顺序为：轨道>sp3杂化轨道al>sp2混合轨道>sphybridorbital>山梨醇。 sp3d2hybridorbitali如下图所示：

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标签：轨道能量高低顺序图