同一主族元素从上到下,主族从上到下金属性的变化

同一主族元素从上到下,主族从上到下金属性的变化

5、意义：原子获得和失去电子能力相对强度的定量标准，也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。 6、规律：同一个循环，从左到右，增加；同一个主族，从上到下，减少。 子族的变化趋势与主族相似，但对于同一主族元素，从上到下，核内质子数逐渐增加，核外电子数也逐渐增加，核外排列的电子层数也逐渐增加。 影响原子的半径，电子壳层的增加意味着原子

(2)同一主族中，元素的原子半径主要取决于电子层数。从上到下，原子的电子层数逐渐增加。这种关于原子的说法当然是错误的。 注意它们属于同一主族。从上到下，原子半径增大，吸引电子的能力减弱，失去电子的能力增强，因此金属性增加。 而不是周期性变化。

⊙△⊙ 同一时期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 酸性和碱性元素的最高价氧化物和水合物的金属性越强，最高价氧化物的水合物的碱性越强；对于同一主族的非金元素，​​原子半径从上到下逐渐增大。 大时，电子层数逐渐增多，金属性逐渐变强，非金属性逐渐减弱。 结果1：同一时期元素性质逐渐变化的规律：同一时期从左到右，金属性逐渐增大，非金属性逐渐增大。

≥＾≤ 同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴.最外层电子数逐渐增加（1e—→8e—相同）⑵.原子半径逐渐减小（其中气体最大）并逐渐增大⑶。 主要化合物正价最高：1→+7；负价最低-4（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或元素）的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。金属原子的还原性逐渐增强，相应的阳离子氧化性逐渐弱ens.2)同期主群元素(从左到右)

解：同一主族从上到下，随着原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的牵引能力减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 ；同一时期，从左到右，同一主族元素的熔点和沸点从上到下。1.熔点和沸点规则：对于简单物质：分为金属简单物质和非金属简单物质。金属简单物质：从上到下，熔点和沸点依次降低。由于金属键的作用，金属键d降低，熔点和沸点降低。非金属元素，由上