基团电负性大小顺序,给电子基团强弱顺序表

基团电负性大小顺序,给电子基团强弱顺序表

电负性的顺序如下：1.随着原子序数的增加，元素的电负性周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。 对于亚族，同族元素的电负性为NO2>CN>F>Cl>Br>I>C3C>OCH3>OH>C6H5>C=C>H；2.常见给电子基团（电子感应效应用+I表示）：(CH3)3C>(CH3)2C>CH3CH2 >CH3>H

常用基团电负性顺序为：NR3>NH4>-NO2>-CN>-COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OCH3>->-OH>-NH-CO-CH3>-三键CR>-C6H5>-CH =CH2>H>-CH3>-CH2CH3>氟具有最高的电负性，是最有可能参与反应的非金属，而铯是电负性最低的元素，是最活跃的金属。 过渡元素的电负性没有明显的规律。 常见元素电负性大小（鲍林量表）非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳>碳。

1电负性比较有规律1.随着原子序数的增加，元素的电负性呈周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。 对于子族来说，同族元素的电负性也很大。在这种机制下，电负性较强的有机基团排列在前面，电负性较弱的有机基团排列在后面。 继续看电负性顺序的具体使用方法。 一般来说，首先通过观察其原子间共价键来判断有机基团

∪▽∪ 常用基团电负性顺序为：NR3>NH4>-NO2>-CN>-COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OCH3>->-OH>-NH-CO-CH3>-三键CR>-C6H5>-CH =CH2>H>-CH3常见电负性从大到小：硝基、磺酸、羰基、酰基、羧基、卤素

公共基团电负性顺序为：NR3>NH4>-NO2>-CN>-COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OCH3>->-OH>-NH-CO-CH3>-公共基团电负性顺序为：NR3>NH4>- NO2>-CN>-COOH>-F>-Cl>-Br>-I>-OCH3>->-OH>-NH-CO-CH3>-CtriplebondCR>-C6H5>-CH=CH2>H>-CH3>-CH2CH3>-