怎样比较简单离子半径的大小,化学离子半径大小比较

怎样比较简单离子半径的大小,化学离子半径大小比较

首先看离子的电子层数，电子层数越多，半径越大。当电子层数相同时，比较两个离子的质子数。质子数越多，说明原子核外电子的吸引力越大，半径越小。分析总结。 离子首先看电子层数，越多半径①电子层数。电子层数越多，半径越大。可以理解为电子在原子核外按层排列，类似于洋葱，皮（层数）越多，洋葱（原子）半径自然就越大。②如果电子层数相同，则比较核电荷数s,核电荷

1对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；2对于同周期元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧原子>离子半径比较式(1)对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧离子>锂离子

比较离子半径大小的方法：1.电子层数。 电子层数量多，半径大。 可以这样理解，电子在原子核外排列成层状，类似于洋葱，皮（层）多，洋葱（原子）的半径自然就大。 2.如果百度贴吧-离子半径大小比较公式专题，它会为您展示各种优质离子半径大小比较公式的信息。在这里您可以找到有关离子半径大小比较公式的相关内容以及最新的半径半径大小比较公式帖子

①电子层数：首先看电子层数。在离子半径的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 较小。 ②电荷数：电荷数是电子层中同一元素的粒子（1），电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧离子>锂离子(3)类似

1.看电子层数，电子层数越多，半径越大；2.当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；3.当电子层数相同，电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越小，半径越大2比较电荷数，如果电子层数相同，电荷数越多，半径越小，反之，电荷数越少，半径越大。 3电子数的比较如果电子层数与电荷数相等，则电子数越多，半径越大，反之电子数越小，半径越大