同一族元素的规律,同一主族金属性的变化

同一族元素的规律,同一主族金属性的变化

从左到右，元素的金属性逐渐降低，非金属性逐渐增加。 尝试从结构的角度解释为什么会出现这样的变化规律：同一周期的元素具有相同数量的电子层。 从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，失去电子的能力逐渐减弱。3.1同主族元素1）规则是从上到下。对于前三个主族元素（金属），还原依次加强（因为金属原子一般不表现出氧化性质），对于后三个主族元素（四个主族之后的非金属），氧化性能依次减弱，相应的

②区别：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数不同。 2）碱金属元素性质的相似性和渐变性①相似性：由于碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去最外层电子，且均表现出1、主族元素：同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，金属性金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2、辅助元素：变化规律性不强，需要特殊记忆。

根据所学的两个主族元素（碱金属元素、卤族元素）和第三周期元素性质的逐渐变化规律，总结如下：同一时期的元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同一主族元素，从上到下，金属性按同一主族元素从上到下，原子序数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，获得电子的能力逐渐降低，失去电子的能力逐渐增加，元素的金属性逐渐增加，非金属性逐渐减少，气体

同一时期元素的原子半径从左到右减小，金属性减弱，非金属性增加。 同一主族元素的原子半径从上到下依次增大，金属丰度增大，非金属丰度减小。 氧化性质对应于非金属性质，还原性质对应于金属性质。 同周期1周期规律1.原子半径（1）除第一周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小；（2）同族元素从上向下，随着电子层数的增加，原子半径增大。 2.要素

∩﹏∩ 元素周期表的排列规则（规则）相同，电子层数相同，根据原子序数添加相同的主族，最外层的电子数相同，电子层数越多，主族元素的非金属性越强，同一时期相邻的两个主族元素的原子序数差异越大，则有则如下规则：如果是IA、IIA组元素或IIIA、VIIA组元素，差值只有1，如果是IIA、IIIA组元素元素，差值可能是1（两个或三个周期）或者1+10即