sp2杂化就是杂化原子只拿出s和两个p出来杂化,剩下一个p不杂化垂直於杂化轨道.σ键是直接 头碰头 形成的,而π键则是 肩并肩 .所谓头碰头就是正常的单键,所有单键都...
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s轨道和p轨道 |
s轨道和p轨道成键,s轨道和p轨道形成π键
C.Thesp?杂化轨道是由同一原子中具有相似能量的轨道和轨道混合而成的一组新轨道。它们的能量完全相同,并且它们是具有相等能量的轨道,正确。 D.AB3型共价化合物,其中中心原子A不完全利用轨道与轨道侧面重叠形成π键
注意Be(1s^{2}2s^{2}2p^{0})是由2山梨塔和2轨道形成的杂化轨道。这两个轨道彼此接近并且具有接近的能量。 但H(1s^{1}2s^{0}2p^{0})不行,1s和2p之间的能量差太远了。 因此最终,Beatom的phybrid轨道和Hatom上的轨道都设定为aspx。如果s−px可以形成σ键,则px为键轴,py和pza垂直于键轴。 桑皮
山梨体呈球形,呈纺锤形,只能头对头形成,不能并排形成π键。这取决于成键原子的原子轨道。如果两个成键原子都是山梨体,则为sσ键。如果一个为山梨体,一个为轨道,则为s-pσ键,如果均为轨道,则为sp-pσ键。
≥▂≤ 在结合之前,激发态Catom的四个单电子轨道2s、2px、2y和2pz将彼此"混合"并线性组合成四个新的完全等效的杂化轨道。 这种混合轨道由一个山梨体和三个轨道混合而成1.轨道体以"并排"方式重叠可以形成σ键2.轨道体以"头对头"方式重叠可以形成π键3.轨道体以"头对头"方式重叠可以形成σ键4.山梨体和轨道体"头对头"方式重叠
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