最外层电子数越多越容易失电子,为什么过渡元素先失最外层电子

最外层电子数越多越容易失电子,为什么过渡元素先失最外层电子

＋０＋ 原子对最外层电子的吸引力减少，原子半径增加，原子失去电子的能力增加。 这是我对元素周期律的理解。高中的难度是由最外层的电子决定的，也和元素的周期有关，举个例子你就明白了。最典型的是第二个周期，Li，Be带裸金属的三个元素，它们变得越来越活跃，也就是说越来越容易

˙ω˙ 39.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子（×）原因：同周期元素的原子，半径越小，越难失去电子。 40、元素失去的电子越多，金属性越强；元素获得的电子越多，元素原子非金属最外层的电子数越多，电子层数越多，原子半径越大。 最外层电子数大于等于3（小于8）的元素一定是主族元素。 最外层电子多于第二外壳电子的元素

1.原子获得失电子的能力，即原子核和核外电子对价电子的吸引力，即对电子的热引力。原子获得失电子的能力与原子最外层电子数和电子层数有关。 电子层数越多，最外层电子数越少，越容易失电。3、电子越多，原子半径越大。同一周期的原子半径取决于原子核中质子的数量。同族元素的比较取决于电子。 双元层数

≥﹏≤ 最外层由ns和np组成，电子数不大于2+6=8；第二外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成，电子数不大于2+6+10=18.19。根据结构原理，Featom的电子排列应如何表示？ 根据原始结构最外层电子数相同的条件，最外层电子数越多，半径越大。 具体规则：1、同周期元素的原子半径随核电荷的增加而减小（稀有元素除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。2．

并非如此，一般来说，原子是通过最外层电子数量达到稳定的条件，也就是说，电子较少的原子会失去电子，利用第二外层成为最外层，而电子较多的原子会获得少量电子形成最外层。 为了达到尽可能多的数量，原子核外的每个电子壳层最多可容纳2n2个电子（n是电子壳层的数量），并且原子最外层电子层的电子数量不超过8个电子（当K层为最外层电子层时，不超过2个电子）壳层电子数量不超过18个电子