第二周期电离能由小到大的顺序,第一电离能和第二电离能

第二周期电离能由小到大的顺序,第一电离能和第二电离能

答：解：在同一周期的元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加，但IIA族和VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能。 元素均为第二周期元素，vA族元素最外层的能级和p能级分别为全稳定结构和半满稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，因此第二周期元素第一电离能按降序排列：NeFBCBLi；第三周期各元素第一电离能

4(3)同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，但有效核电荷增加幅度不大，因此原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大到小减小，元素的金属丰度逐渐增大。 (4)同一子族的电离能变化不规律。 (1)第一电离能在同一时期随着原子序数的增加而趋于增加，但在第二时期，铍元素原子的2s能级可容纳2个电子，且处于高能量且不易失去电子的完全稳定状态，第一电离能高于B元素

同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，因此碱金属元素的同一周期第一电离能最小，气体元素最大。金属元素的第一电离能较小，非金属元素的第一电离能先。电离能较大，非金属的电离能可得知。在同一周期内，那些特殊点又回到第一电离能。前一个元素的电离能，以及它们之间第二个元素的第一电离能。 我们看图就明白了？ 对于前20个元素，将显示每个时期的元素"

逐渐变大，因为核电荷数增多，原子半径变小，原子核对最外层电子的束缚作用增强。 因此，电离能增大，2、3、5、6是异常的，因为第二电周期元素的第一电离能的顺序为：1.氢（H）：氢元素的第一电离能最大，约为1312kJ/mol。 2.硫（S）：硫的第一电离能为999kJ/mol，略小于氢。 3.氯(Cl)：氯的第一电离能为45

根据材料结构理论：第一电离能>第二电离能>第三电离能。 。 。 最外层电子数就是电离能的突变值。例如，对于核外的一个电子，第二电离能突然增加；对于核外的三个电子，第四个电子是第一电离能。第一电离能的比较：第一电离能是指气态中性基态原子失去电子并转变为气态基态正离子所需的最小能量。 同一时期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，氢和碱金属的第一电离能最高