三氟化氮和氨气极性,三氟化氮是什么

三氟化氮的结构 2023-08-14 23:16 601 墨鱼

三氟化氮的结构

三氟化氮和氨气极性,三氟化氮是什么

三氟化氮和氨气极性,三氟化氮是什么

这是因为氟的电负性太大，氟氮键的电子云向氟靠近，即远离氮。在氨分子中，氢氨键的电负性比氨大，电子云向氮靠近。由此可见，氨氮周围的电子云密度很大，氨和三氟化氮的分子极性对比如下：但F的电负性极大，使得孤对电子很难给出，因此不是碱性的。而氨则不同，他的电负性很小，使得孤对电子很容易给出

答案：解：A. NF3在结构上与氨相似，正负电荷的重心不重合，因此是极性分子，所以A是正确的；B. NH4类似于氯化铵。氟化铵含有离子键，是阴离子晶体，所以是对的；为什么三氟化氮的键角比氨的键角小？为什么氟化氮比氨无极性？三氟化氮的偶极矩远小于氨，但前者的电负性差异却远大于后者。如何解释这个悖论呢？特推

为什么氨气之间的键比三氟化氮之间的键极性更强？即在远离氮的方向。在氨分子中，氢氨键是由于氨的电负性较大，而电子云向氮靠拢。很明显，氮氨周围电子键的极性与成键原子之间的电负性差有关。查电负性表可知，氮和氢的差异大于氮和氟的差异，因此氨气分子内键的极性大于氟化氮分子内键的极性

(｀▽′) 解：A.NF3和氨结构相似，正负电荷重心不重合，都是极性分子，所以A正确；B.NF3和NH3的中心原子都是N，都可以提供一对孤电子，所以错误；C.NF3中氟元素的电负性大于氮元素，F元素为-1价，则Nis+3价，你好[花]，氨气的极性比三氟化氮大，原因是氨分子中含有较强的亲电子基团（氮原子）和较弱的电子排斥基团（氢原子）。三氟化氮分子由三个氟原子组成，原氟

(a)NF3的挥发性比NH3低，主要是因为NH3氨分子间存在较强的氢键，使其不易挥发，因此沸点比NF3高。 b)NH3比NF3更碱性。从结构式来看，它们都是三角锥体，显然是Nhas单独的一对三氟化氮分子。原因之一是它比氨气小。综上所述，三氟化氮的键合角小于氨的键角主要是由于氮原子与氟原子之间的电子所致

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标签：三氟化氮是什么