同浓度的强酸和弱酸与强碱中和,强碱弱酸盐显碱性的原因

同浓度的强酸和弱酸与强碱中和,强碱弱酸盐显碱性的原因

④将等体积的某种单质强酸和某种单质弱碱溶液（浓度为0.01mol·L-1）混合在一起，由于形成强酸和弱碱盐，溶液呈酸性。 ⑤如果pH=2的弱酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，弱酸过量，所以2.一元强酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的稀图像比较(1)同体积、同浓度盐酸、乙酸(2)同体积、同pH值的盐酸、乙酸(1)等浓度的乙酸和盐酸与Zn反应生成H2：

同浓度的强酸和弱酸与强碱中和体积

相同浓度的弱酸和强酸消耗的强碱是否与强碱相同？ 答（1）按化学方程式计算，用量相同；2）反应后pH为7时，消耗量不同。弱酸HR在水溶液中具有阴离子化平衡HR⇌H++R−1，弱酸与强碱反应（1）乙酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义：①溶液呈碱性中和后反应； 碱性弱盐水解成碱性

同浓度的强酸和弱酸与强碱中和放热

相同的体积和相同的pH意味着溶液中氢离子的数量和浓度相同，所以反应速率相同[还记得：反应速率取决于溶液中物质的数量和浓度]但由于强酸完全电离，而弱酸部分电离，两者的电离度相同=c×V，所以酸性物质的量相等，所以可以中性用等量的物质化碱基

同浓度的强酸和弱酸与强碱中和,为什么弱酸的ph大

强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线跳变小，比较平缓；强酸滴定弱碱的起点低（因为弱碱的pH值比较小），前半部分的形状不同；强碱滴定弱酸的起点高（因为弱酸pH值比较大），前半部分2.中性曲线的本质强酸和强碱之间的化合反应是H+和OH-的反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3。弱酸或弱碱电离吸收热量，因此参与中和反应

同浓度的强酸和弱酸与强碱中和的反应

11.中和反应是定性的表述。只要酸和碱反应生成盐和水，就是中和反应。最后的ph不一定是7.2.弱酸与强碱等量等体积的物质混合才刚刚好中和和反应完全都是指酸和碱4.指示剂的选择（取强酸与弱碱与弱碱相互滴定）（以酸和强碱为例）由于强酸和弱碱的滴定在溶液呈酸性时达到滴定终点，所以一般选择在酸性范围内变色的指示剂（如图3所示）