k离子的电子构型,离子的电子构型

钾离子的电子式 2023-08-14 14:34 470 墨鱼

钾离子的电子式

k离子的电子构型,离子的电子构型

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≡(▔﹏▔)≡ 解：中心原子Ni为K2[Ni(CN)4]，配体为CN-，外部离子为K+，每个K++为1价，每个CN-为-1价，根据电中性，Ni的价数为+2，所以K2[Ni(CN)4]的名称为：四氰酸钾(II)，中心原子N9-的离子 17e/18e电子构型，其变形能力比半径相似且同电荷的8电子构型要大得多；络负离子的变形能力小，因为离子对称性高，中心氧化数高，吸电子能力强，不易变形；

那些空轨道少、极化强的原子强烈需要其他原子（稀价电子）的价电子来填充空轨道，形成稳定的八位组结构，即离子构型。不能形成离子构型的原子可以用共有的电子式来表达离子/共价化合物的形成过程；化学键的含量可以从结构的角度进一步了解物质的组成，从而揭示化学反应的本质；响应，都有自己的结构

4、有几种简单的电子构型如下：1.2电子构型：最外层的电子构型为1s^2，如Li+等。 2.8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6，（n指电子层数），如Na+、Ca2+等。 3.18电子构型：最外层1.中心离子或配合物原子的杂化模式可以从中心原子的价电子来分析，或者可以在知道配合物的空间构型后确定，因为两者是相连的。 HgI3]3-:Itis[HgI3]-,Hg显示+2

答：解：（1）Fe元素为26号元素，核外有26个电子，故核外电子排列为：1s22s22p63s23p63d64s2，Mg2+含有10个电子，核外电子排列为1s22s22p6，Zn2的电子排列为18电子构型，强极化能力，Ca2为8电子构型，具有弱极化性，因此ZnCl2的化学键是相当共价的，晶型更接近于分子晶体，因此沸点和熔点较低；CaCl2是典型的离子晶体，其沸点和熔点比ZnCl2高

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标签：离子的电子构型