能量相近的原子轨道,比较原子轨道能量的相对高低

能量相近的原子轨道,比较原子轨道能量的相对高低

总之，对称匹配原理是分子轨道组合的基础。 相似能量原理在满足对称性匹配的情况下，我们需要看初始两个轨道的能量是否相似。一般书上认为能级差>10ev的轨道不能合并。 普京4215还有一件事。分子轨道是由原子轨道线性组合而成。这种组合必须满足的三个原则是能量相似、最大重叠和对称匹配。 5两个原子轨道形成σ键"头对头"并形成"并排"

能量相似，因为当原子轨道线性组合形成分子轨道时，键合轨道的能量减少，反键合轨道的能量增加。 键合轨道能量下降得越多，形成的键合分子轨道就越稳定。 当键合轨道能量下降很少时，说明这两个元素是基于原子轨道理论的，原子轨道是电子在某一区域出现的概率分布。 重叠是因为轨道能量相似时，A区和Bar区都会出现电子，实际轨道不存在，但

相似能量原理就是相似能量原理：只有能量相似的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。 如果两个原子轨道的能量相差很大，则无法形成分子轨道，只能发生电子转移形成离子键。 ©2022百度能量近似原理具有匹配对称性的原子轨道，只有能量相近的原子轨道才能组合成有效分子轨道，且能量越接近越好，这就是所谓的能量近似原理。 基于最大轨道重叠原理的两个原子轨道对称匹配

AD【试题分析】sp3杂化轨道是由同一个原子中具有相似能量的山梨醇和轨道混合形成的，项目m正确；碳原子甲烷原来是两个2电子和两个2p电子，22.当HF经MO方法处理时，Hatom的1山梨醇不能与Fatomis的2山梨醇有效键合的主要原因:)A.对称性不匹配B.能量不相似C.无法达到最大重叠D.不等价轨道23.以下哪个说法是正确的:)A.本来

1.只有具有相似能量的原子轨道才能杂交，并且只能在形成分子的过程中，孤立的原子不能杂交。 分子的形成过程中通常会发生激发、杂交、轨道重叠等过程。 2.杂化轨道的成键能力比原来的非共价键的方向性更好，将共享电子对固定在相应的位置，从而挤压相应位置的其他电子对，从而使能量