bf3为什么不是8电子稳定,B为什么是6电子稳定结构

bf3为什么不是8电子稳定,B为什么是6电子稳定结构

∩△∩ 又如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为3，两者之和为6，因此硼原子不满足最外层8个电子的稳定结构。 ③如果是由同一种元素组成的双原子分子，该元素原子的大部分BF3是平面正三角形结构：B分别与三个F共享一对电子，所有F都达到8电子的稳定结构，而B看起来只有6个电子，尚未达到8电子的稳定结构；但是，B也可以接受来自F的孤电子对，从

共价键形成8电子稳定结构是常见的，但氟化硼是特例。这与杂化轨道有关，稍后会学习。氟化硼的结构：平面正三角形，三个胖顶，中间有蝙蝠；F形成8电子稳定结构，并且是年年和非常老的规则。三氟化硼可以形成双中心双电子缺电子中心键,与硼烷可形成三中心双电子键

1.BF3是平面正三角形结构：B与三个F各共享一对电子，并且所有F都达到8个电子的稳定结构，而B似乎只有6个电子。 2.尚未达到8电子稳定结构；但是，B也可以从F上的隔离电接受所谓"BF3中的原子都是8电子稳定结构"。只要你想到图(a)，你就知道这是一个正确的说法(图(a)中的所有原子都满足8个电子-如4个蓝色圆圈所示)。 考虑S

因此，最外层不满足8电子结构。氟为+1，基团价为7，1+7=8，所以最外层满足8电子结构。应用此式分析时，应注意不带正负号。又如BinBF3的基价为3，形成三个BF3，是典型的缺电子化合物。.BF3为平面结构，由于中心硼原子采用SP2杂化，由于硼的价轨道只有三个电子，山梨轨道上的电子对被激发成一个轨道，一个山梨轨道和两个轨道

【说明】氢分子形成时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子，而是在两个氢原子之间共享，形成共享电子对，从而两个氢原子达到稳定结构，形成氢分子。 黑板]2． 共价键：原子之间3.下列分子结构中，原子最外层电子不能全部满足8电子稳定结构为23424。已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6均为非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5均为极性分子