h2o的键角大于h3o的原因,检验so42-的方法

h2o的键角大于h3o的原因,检验so42-的方法

2.H2O中的H—O—H键比H3O+中的H—O—H键大（填"大"、"小"或"相等"），故：答案：O中H2O和H3O+的原子都是sp3杂化，但H2O分子中的原子上有两对单电子对，比乙醇的小。 电离能：Be>Mg>Ca38。第一电离能：Be>B,N>O40。H2SeO4和H2SeO3第一步电离度大于第二步电离度

由于水分子中氧原子的半径比较小，两个氢原子距离比较近，所以它们之间的斥力较强，从而使氢原子分开，这样键角就比较大。而硫磺原子如果半径大，氢原子就会距离较远，所以斥力就大于【答】Fs的电负性大于H的电负性，NinNF3周围的电子云密度减小，键合电子对之间的斥力较小，因此键合角较小。 7.H3O中的H—O—H键比H2O中的H—O—H键大，因为：

˙△˙ H2O的键角比H3O+的键角小。原因可以解释如下。H2O和H3O+的中心原子都是氧原子，氧原子都是Sp3杂化，杂化轨道角为109°28`。当形成H2O时，O原子仍然有两对单电子对，当H2O形成时，O原子仍然是Sp3杂化。有(1)H3O+中的H-O-H键比H2O中的H-O-H键大，因此___。 2）熔点和沸点：HF>HBr>HCl，原因是___。 3)C=O的键能大于C=C的键能，原因是___。 2022年春季·河南新乡·河南师范大学附属高中二年级考试实习【

ˋ△ˊ H3O+中的键角比H2O中的键角大。 H3O+中只有一对孤电子对，H2O中有两对孤电子对。孤电子对越多，斥力越大，键角越小，因此前者大于后者。 高，原因是分子内形成氢键，分子间形成氢键，分子间氢键增加分子间作用力。(3)H+可与H2O形成H3O+，奥原子H3O+与sp3杂化。 H2O中的H-O-H键悬角大于H2O中的H-O-H键悬角，因为

原因：孤电子对数量减少，孤电子对之间的作用力消失，挤压成键电子对的能力迅速减弱，因此键角必然增大；与NH3相比，H3O(+)只有一对孤电子对，因为O原子中的非金属H3O+有一对孤电子对，而O原子H2O中有两对孤电子对，导致H3O+中孤电子对H-O键的斥力小于H2O中孤电子对对H-O键的斥力。 H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采用sp3杂化，H2