主族元素核外电子排布规律,元素外层电子排布规律

主族元素核外电子排布规律,元素外层电子排布规律

掌握核外电子的排布规则、离子键和共价键的主要特征、常见原子电子排布公式的写法以及根据电子壳层结构判断元素在元素周期表中位置的方法；熟悉元素的性质期1.由电子排布规则推导出的元素1.元素中电子数的元素3和7之间的最外层必须是主族元素。主族元素和过渡元素的主要区别在于主族元素的子外壳电子达到2个电子或8个电子（短周期元素）的非稳定结构，

(1)离子的电子排布：主族元素阳离子的电子层排布与上一周期的弗雷格相同，如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布相同。 阴离子同一周期内其他气体的电子排布是相同的：负核外电子的层状排布：1.第一层不超过2，第二层不超过8；2.最外层不超过8。 每层最多可容纳电子数为2n2（n代表电子层数），即第一层不超过2，第二层不超过

⊙▂⊙ (1)每层依次最多为2n^2个，如K层最多为2*1^2=2L层最多为2*2^2=8。(2)最外层不超过8个，第二外层不超过18个，再不超过32个(3)第一、第二主族的子外层不超过8个，再外层5.核外电子的排列1.在含有多个电子的原子中，电子根据能量的不同而不同，它们是按层排列的，主要规则是：原子核外的电子总是先排列在能量较低的电子层中， 并按从内到外的顺序排列。

其本质是元素核外电子排列周期性变化的必然结果。同周期元素结构性质渐变规律：同主族元素结构性质渐变规律：电离能及其变化规律：（1）电离能：气态3.核外电子排列规律（1）元素原理最低能量(2)每层可容纳的最大电子数：2n2大于2)(4)外壳内电子数不超过18，倒数第三

从这张图中不难观察到前18个元素（短周期元素）核外的电子构型。元素的周期数等于原子的电子层数（注意不是阴离子），主族数等于原子的最外层。 电子数(以后也称价电子数(3)主族元素数=原子最外层电子数(ns+np电子)=最高正价数。子族IIIB～VIIB族数=(n-1)d+n电子数;VIII族(n-1)d+n电子数为8,9,10;ⅠB、ⅡB族为(n- 1)d10ns1和(n-1)d10ns2;零