基态是指氢原子唯一的一个电子在N=1的电子层即化学中的K层时的状态。这个时候电子所具有的能量是-13.6电子伏特。而当其处于N大于1的时候,其所具有的能量即为N的平...
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什么是激发态原子 |
氢原子第二激发能,氢原子的能量
根据氢原子的能级公式,基态氢原子的能量为E(1)=-13.6eV,则第1个能级的能量为E(n)=E(1)/n^2,代入n=2,得到第1个激发态能量E(2)=E(1)/4=-3.4eV,能级差为E(2)-E (1)=10.2eV根氢原子谱线是基于玻尔的弗兰克-赫兹实验最后,他在1915年指出弗兰克-赫兹实验的4.9V正是他的能级理论中预测的汞原子的第一激发势。 1919年,弗兰克和赫察与玻尔达成了一致。
?ω? 一个氢原子处于n的激发态,如果进行间接跃迁,可以发射的最大光谱数为N=n-1;而量子数为n的处于激发态的一组氢原子,由于跃迁到各种低能级的可能性都存在,所以可以发射Cn2光1。 正常情况下,氢原子吸收的光子能量必须等于其两个能级之差,否则不会被吸收;激发到能级n=k时,没有多余的能量,但激发到能级n=k+1时,能量不足,则激发到=k的情况。 2.特殊情况
(`▽′) 通过研究发现,原子在基态和各激发态时的能量分别为El=-13.6eV、E2=-3.4eV、E3=-1.51eV、E4=-0.85eV。如果氢原子从第四能级跃迁到前3能级,则辐射的光子会辐射某种金属,氢原子的第二激发态为基态原子。 在激发态原子中,核外电子通常处于高能级。 例如,氢原子最常见的激发
处于基态的氢原子可以从相互碰撞或入射光子中吸收一定的能量,并从基态跃迁到激发态。已知氢原子需要吸收10.2eV的能量才能从基态跃迁到n=2的激发态,如果氢原子处于静止状态,我猜这个"激发"的说法来自于杂化子的构建过程比特币。 鲍林的杂化轨道理论主要讨论键角,而忽略了SO原子
两条主线之间的波长差:热原子的离子。 2-8一次电离氢原子He+辐射出的光子,当它从第一激发态跃迁到基态时,能量处于基态的氢原子被电离,并释放出电子。求电子的速度。 解:对于单电子原子H从He+从E2→E,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关。E2s=E2p,将氢核外的电子从基态激发到2s或2p所需的能量相同。对于多电子原子,由于
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标签: 氢原子的能量
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