离子方程式拆解

离子方程式拆解

大多数物质不可能发生反应。 但如果是阴离子反应如酸碱中和H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-aKJ/(mol)等。 这主要取决于你如何提出遇到的问题。 2）拆解：将易溶且可电离的物质拆解成：2Na++SO+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-。 3）删除：删除方程两边不参与反应的离子，将方程简化为最简单的：SO+Ba2

离子方程式拆解规律

高中化学离子方程中的这些常见物质的分离和沉淀是不能分离的。石灰乳气体不能分离。弱酸不能分离。HClO弱碱不能分离。氧化物不能分离。金属氧化物和非金属氧化物。 不可分解的物质包括不溶物、水、元素物质（金属元素、非金属元素）、气体等不可分解和书写的物质

离子方程式拆解规则

╯▂╰ HSO3-、HS-、H2PO4-等离子在写离子方程时不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20注：强酸的酸盐，如NaHSO4，其阴离子是稀释的溶液应拆开写成H+和SO4，重写离子方程时必须拆开；浓硝酸通常指浓度大于96%的硝酸溶液，其情况与浓硫酸类似。 当将其重写为阴离子方程时，不应将反应分解，而是将浓硝酸添加到其他方程式中

离子方程式拆解过程步骤

离子方程可以拆卸或不拆卸：强酸、强碱和可溶性盐不能拆卸：简单物质、氧化物、弱酸、弱碱、不溶性盐和易溶于水的强电解质必须拆卸。 所有强酸强碱必须拆解，如H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、B.拆解离子方程式：可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）均用离子符号表示，其他不溶性物质、难电离物质、气体

离子方程式拆解技巧

ˇωˇ 写离子方程时不能分解成离子的物质包括不溶物、水、简单物质（金属和非金属）、气体等，如Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑。 反应中的铁可写为Fe+2(+H)=+2Fe+H2↑。 再如CaC(3)①结合过程可知，当锰沉积时，Mn^(2+)与NH_4Cl、NH_3⋅H_2O、H_2O_2反应生成MnO_2，Mn^(2+)作为还原剂，氧化产物为MnO_2，氧化剂为H_2O_2，还原产物为H_2O，则离子方程为动作是Mn^(2+