fe3+/fe2+的标准电极电势,k3[fe(cn)6]的检验亚铁离子

fe3+/fe2+的标准电极电势,k3[fe(cn)6]的检验亚铁离子

Fe2+​​→Fe3++e-该反应的标准电势为+0.44V，这意味着在标准状态下，该反应是有利的。 因此，氧化反应有利于提供铁，而还原反应则不利。 亚铁在生物体中也发挥着重要作用。Fe3+/Fe2+的标准电势为0.771V，而I2/I-的标准电势为0.621V。电势越高，氧化态越强。 氧化能力强，I-可氧化成I2，可发生氧化还原反应

已知在25℃下Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V且Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。 尝试计算电极(Fe2+/Fe)在25℃时的标准电势Eθ(Fe2+/Fe)。 已知Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036Vat25℃，Eθ(Fe3+/Fi同标题，请详细说明。已知Fe3+/Fe2+=0.771VFe2+/Fe=-0.44v，求：Fe3+/Fe标准电极电位。扫描二维码即可下载作业帮助搜索并回答问题，并在一次搜索中得到答案分析.查看更多高品质分析答案inonefellswoop

1%，二者的浓度比为999，将能恩方程E=E0+0.059Vlg[Fe3+]/[Fe2+]代入Fe3+/Fe2+电势。 -0.4402V,0.771V,计算Fe3+∣FeasV的标准电极电位。 保留两位有效数字）这是关于潜在的物理和化学电极的相关性

[标准电势的计算表明Fe3+和Cu可以与参考数据反应（不一定有用）(Fe2+)+2e=Fe,-0.447V(Fe3+)+3e=Fe,-0.037V(Fe3+)+e=(Fe2+),+0.771V(Cu2+)+(I-) +e=CuI,+0.86V(Cu2已知Fe3++e=Fe2+标准电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K下测量Fe3+/Fe2+对的电势为0.750V，电极溶液中离子浓度为多少A.c(Fe3+)<1mol·d

＋△＋ 标准电极电位表(298.15K(-酸性溶液中的电极反应E0NLi+/LiRb+/RbK+/KCs+/CsBa2+/BaCa2+/CaNa+/NaMg2+/Mg[AIF6]3-/AIAI3+/AIMn2+/MnZn2+/ZnCr3+/CrAg2S更多"已知25℃时，电极的标准电极电位脱反应(1)Fe2++ 2e-===Fe(s)=-0.439V(2)Fe3++e-===Fe2+的标准电极电势=0.7"相关问题问题125℃时，电极反应O2+2H++2e-